Oksidimetri

LAPORAN PRAKTIKUM ILMU KIMIA DASAR

OKSIDIMETRI

Dibuat Oleh :
Golongan 10

Firsty Ananditta

Halmaya

Nurhidayanti

Yesty Zuhri

POLTEKKES KEMENKES PADANG
JURUSAN GIZI
2014/2015

  LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM KIMIA DASAR

1        Hari/Tanggal                           : Kamis / 23 Oktober 2014

        Judul Praktikum                      : Analisa Oksidimetri / Analisa Permanganometri

3     Tujuan Praktikum                    :

Tujuan percobaan dari praktikum ini yaitu untuk menentukan titrasi redoks secara oksidimetri.

4     Prinsip Dasar                           :  KMnO4 dalam suasana asam akan melepaskan onaxen.

   Onaxen yang dibebaskan akan mengoksidasi .

       Alat                                         :

• Buret 
• Balon hisap
•  Corong 
• Erlenmeyer
•  Gelas kimia 
• Gelas ukur
•  Mesin penganas 
• Pipet tetes
•  Pipet gondok 
• Thermometer 
• Tank krus

       Bahan                                      :

• 1.      Aquades                              
• 2.      Larutan asam oksalat
• 3.      H2SO4  4N                                
• 4.      KMnO4

7     Landasan teori                                    :

Oksidimetri merupakan salah satu jenis reaksi kimia yang digunakan analisis volumentrik adalah reaksi oksidasi reduksi. Jenis reaksi ini melibatkan adanya transfer electron antara oksidator dengan reduktor.

Istilah oksidasi mengacu pada setiap perubahan kimia dimana terjadi kenaikan biloks, sedangkan reduksi digunakan untuk setiap penurunan biloks. Oksidator adalah senyawa dimana atom yang terkandung mengalami penurunan biloks. Sebaliknya pada reduktor, atom yang terkandung mengalami kenaikan biloks. Banyak titrasi redoks dilakukan dengan mengunakan indikator warna.

Dalam banyak prosedur analitik, analit ada dalam lebih dari satu keadaan oksidasi dan harus dirubah menjadi keadaan oksidasi tunggal sebelum dilakukan titrasi. Pereaksi redoks yang digunakan harus mampu untuk mengubah analit secara lengkap dan cepat kedalam oksidasi yang diinginkan.

Titrasi redoks merupakan salah satu cara penentuan berbagai senyawa yang mudah, cepat dan tepat. Akan tetapi, sebelum titrasi redoks dapat dijalankan, senyawa yang akan ditentukan harus diubah seluruhnya terlebih dahulu menjadi bentuk tereduksinya atau bentuk oksidasinya. Kalium permanganat merupakan oksidator kuat dalam larutan yang bersifat asam

Ada dua cara perhitungan reaksi oksidasi reduksi:

a.       Berdasarkan atas mol pada persamaan stoikiometri

b.      Berdasarkan cacah electron yang terlibat dalam senyawa oksidator yang dikenal dengan berat ekivalen.

Dalam golongan ini termasuk peniteran kalium permanganat, KMnO4 kadang-kadang dipergunakan pengoksida-pengoksida lain misalnya kalium dikromat. Dalam lingkungan asam 2 molekul permanganate dapat melepaskan 5 atom oksigen(bila ada zat yang dapat dioksidasi oleh oksigen itu).

Penyebab-penyebab kesalahan pada titrasi ini adalah :

a       Larutan peniter KMnO4 pada buret.

Apabila percobaan dilakukan dalam waktu yang lama, larutan KMnO4 pada buret yang terkena sinar akan terurai menjadi MnO2 sehingga pada titrasi akhir akan diperoleh pembentukan presipitat coklat yang seharusnya adalah larutan berwarna merah rosa.

b      Penambahan KMnO4 yang terkaku cepat pada larutan seperti H2C2O4.

Pemberian KMnO4 yang terlalu cepat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkan H2SO4 dan telah dipanaskan cenderung menyebabkan reaksi antara :

c     Penambahan KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan seperti H2C2O4

Pemberian KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkan H2SO4 dan telah dipanaskan mungkin akan terjadi kehilangan oksalat karena membentuk peroksida yang kemudian terurai menjadi air.

                      

       Prosedur Kerja            :

·         Pipet 10 ml larutan asam oksalat, masukan kedalam Erlenmeyer dan tambahkan 5 ml H₂SO₄ 4 N

·         Panaskan sampai suhu 80^ͦC lalu ukur menggunakan thermometer dan titrasi.

·         Titrasi berakhir pada saat warna merah muda pertama tidak hilang selama 30 detik. Suhu akhir titrasi harus diatas 60 ^ͦ C.

·         Lihat perubahan warna titrasi dan hitunglah konsentrasinya.

    Hasil praktikum           :

GOL	VOLUME PENTITER	SUHU AKHIR
1	9,2 ML	40
2	9,2 ML	40
3	9,1 ML	47
4	9 ML	46
5	9,4 ML	52
6	9,3 ML	43
7	9,7 ML	42
8	10,6 ML	50
9	9,6 ML	55
10	8,8 ML	47

(as. Oksalat)    = ( KMnO₄)

N₁ x V₁            = N₂ x V₂

0,1 N x 10 ml = N₂ x 8,8 ml

1 N                  = 98,8 N₂

N₂                    = 0,1137 N

      Pembahasan                :

Pada percobaan ini, hal pertama yang dilakukan yaitu  mengambil 10,00 ml larutan asam oksalat  yang berfungsi sebagai bahan asam yang akan dititrasi. Kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer. Selanjutnya tambahkan 5 ml asam sulfat  4 N di dalam lemari asam karena asam ini merupakan asam kuat dan berbahaya yang fungsinya yaitu selain mengasamkan larutan pada saat titrasi, juga pembentukan asam sulfat. Setelah itu, memanaskannya sampai suhu  80 ^oC dangan penganas air. Suhu ini digunakan agar kecepatan meningkat saat pembentukan ion mangan (II) yang berfungsi sebagai katalis. Lalu dititrasi  dengan menggunakan kalium permanganate (KMnO₄)  sebagai peniter atau oksidator kuat. Dititrasi tetes demi tetes dengan empat kali tetesan  pertamanya lambat, selanjutnya dengan tetesan cepat. Lalu, tetes lagi dengan keadaan lambat sampa titik akhir titrasinya berwarna merah muda. Lihat berapa volume  yang dititrasi serta ukur suhu dengan thermometer. 

Kegiatan ini kami lakukan sebanyak dua kali. Kerena percobaan pertama gagal. Yaitu warna pada titik akhirnya tidak merah muda, ini karena pada saat titrasi jumlah cairan yang ada diburet melebihi dari titik ekivalen, dan KMnO₄ yang ada diburet terlalu lama terkena paparan sinar matahari sehingga menyebabkan KMnO₄ berubah menjadi MnO_4.

        Kesimpulan                 :

Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kalium permanganate (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi antara KMnO4 dengan larutan baku tertentu. Titrasi permanganometri harus dilakukan ditempat yang gelap.

Kesimpulan dari praktikum ini yaitu titrasi oksidimetri dilakukan sebanyak dua kali pengulangan. Pada titrasi pertama didapatkan volume KMnO₄ sebanyak 8,2  ml dengan suhu akhirnya 40 ^oC sedangkan pada titrasi kedua didapatkan volume  8,8 mL dengan suhu akhir 47 ^oC dan hasilnya berwarna merah muda.